رتب الكترونات مجال الطاقه الاول والثاني والثالث لذرة الصوديوم

رتب الكترونات مجال الطاقه الاول والثاني والثالث لذرة الصوديوم

sadaalomma




الكترونات المجال الثالث في ذرة الصوديوم

رتب الكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم

ذرة الصوديوم هي عنصر كيميائي ينتمي إلى المجموعة الأولى في الجدول الدوري، ولها العدد الذري 11. تتكون ذرة الصوديوم من نواة مركزية تحتوي على 11 بروتونًا وعدد متساوٍ من الإلكترونات. وفي هذا المقال، سنتحدث عن ترتيب الكترونات في مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم.

في البداية، يجب أن نفهم مفهوم مجال الطاقة. يعتبر مجال الطاقة هو المكان الذي يتحرك فيه الإلكترونات حول النواة. ويتكون مجال الطاقة من عدة مستويات، وكل مستوى يحتوي على عدد محدد من الكترونات.

في مجال الطاقة الأول، يوجد فقط مستوى واحد يحتوي على إلكترون واحد فقط. وهذا الإلكترون يكون الأقرب إلى النواة ويحمل أقل طاقة. وبما أن ذرة الصوديوم لديها 11 إلكترون، فإن 10 منها ستكون في مجال الطاقة الثاني.

في مجال الطاقة الثاني، يوجد مستوىان يحتويان على إلكترونات. وفي حالة ذرة الصوديوم، يحتوي المستوى الأول على 2 إلكترون، في حين يحتوي المستوى الثاني على 8 إلكترونات. وبما أن المجال الثاني يحتوي على 10 إلكترونات، فإن الإلكترون الأخير سيكون في المجال الثالث.